金属的反应性
- 这些金属的化学性质可以通过比较它们的特征反应来了解
- 在这些反应的基础上,可以产生一系列具有反应性的金属
- 该系列可用于放置一组金属反应级数通过观察它们与水、酸和盐的反应
金属与水和酸的相对反应性
与水反应
- 一般来说,当金属与水反应时,会产生金属氢氧根和氢气
- 钾和钠的反应在另一节中有更详细的介绍,但这里给出了钙和水的反应供参考:
Ca (s) + 2H2O(左)⟶Ca(哦)2(aq) + H2(g)
钙+水⟶氢氧化钙+氢
- 镁、铁、锌与冷水的反应非常缓慢
与稀酸反应
- 只有金属上面的氢在反应性系列中会与稀酸反应
- 金属越活泼,反应就越剧烈
- 高反应性的金属,如钾和钠,是非常危险的和反应爆炸与酸
- 当酸与金属反应时,就会形成酸盐而且氢气:
- 一般方程为:
金属+酸⟶盐+氢
- 下面给出一些金属-酸反应的例子及其方程:
酸-金属反应表
与金属盐反应
- 两种金属之间的反应性可以用位移反应在一种金属的盐溶液中
- 这很容易被看作是反应较慢的金属消失了从解中,取代反应性较弱的金属
- 例如,镁是一种活性金属,可以从硫酸铜溶液中取代铜:
Mg + CuSO4→MgSO4+铜
- CuSO的蓝色4解决方案褪色当无色硫酸镁溶液形成时
- 铜覆盖在镁的表面,也形成固体金属,落在烧杯的底部
图中显示了镁取代硫酸铜时铜的颜色变化
- 通过组合不同的金属和金属盐溶液,可以得出一个相对的反应顺序
金属溶液位移表
- 从这个表中我们可以看出金属对的相对反应活性为
- Mg > Fe
- Pb > Ag
- Fe > Cu
解释了反应性
- 在所有这些反应中,活性较强的金属失去电子变成阳离子
- 金属越活泼,就越容易变成阳离子:
米⟶米n ++不-
- 失去电子就是氧化
- 金属在反应级数中的地位越高,就越容易氧化
- 因此,不反应的金属更耐氧化