限制试剂
- 当其中一种试剂用完时,化学反应就会停止
- 首先用完的试剂是限制试剂因为它限制了反应的持续时间,从而限制了反应可以产生的产物的数量
- 因此产物的数量是直接成比例到反应开始时加入的限制性试剂的量
- 极限试剂是反应物不过量作为一种反应
- 为了确定哪种反应物是反应中的极限反应物,我们必须考虑平衡方程中每种反应物的比例
- 在进行反应质量计算时,限制试剂总是应该使用的数字,因为它表示最大可能的产物量
- 步骤如下:
- 写出反应的配平方程
- 计算每种反应物的物质的量
- 比较摩尔数并推导出极限反应物
工作的例子
例子:9.2 g钠与8.0 g硫反应生成硫化钠,即NaS。哪个反应物是过量的,哪个是极限反应物?
解决方案
步骤1:写出配平的方程,求出摩尔比
2Na + S→Na2S所以摩尔比是2:1
步骤2:计算每种反应物的物质的量
摩尔=质量÷ Ar
摩尔纳= 9.2/23 = 0.40
摩尔S = 8.0/32 = 0.25步骤3:比较这些痣
为了完全反应,0.40摩尔的Na需要0.20摩尔的S,因为有0.25摩尔的S,所以S是多余的。所以Na是极限反应物。
考试技巧
确定极限反应物的一种简单方法是求出每种物质的物质的量,然后用物质的量除以方程中的系数最低得到的数字是限制反应物
- 在上面的例子中:
- 将0.40摩尔的Na除以2,得到0.20
- 用0.25摩尔S除以1,得到0.25,所以Na是极限