酸的反应
酸与金属的反应
- 只有金属上面的氢在反应性系列中会与稀酸反应
- 金属越活泼,反应就越剧烈
- 高反应性的金属,如钾和钠,是非常危险的和反应爆炸与酸
- 当酸与金属反应时,就会形成酸盐而且氢气:
- 一般方程为:
金属+酸⟶盐+氢
- 下面给出一些金属-酸反应的例子及其方程:
酸金属反应表
- 一般来说,我们可以将金属生成+2离子的反应总结如下:
酸-金属汇总表
酸与氧化物和氢氧化物的反应
- 当酸与氧化物或氢氧根发生反应时,会产生酸中和反应发生
- 金属氧化物和金属氢氧化物作为基地
- 在所有酸碱中和反应中,a盐而且水生产:
酸+碱⟶盐+水
- 所生产的盐的特性取决于酸使用和正离子在基地
- 盐酸产生氯化物,硫酸产生硫酸盐和硝酸产生硝酸盐
- 以下是酸与金属氧化物/氢氧化物反应的一些具体例子:
2HCl + CuO⟶CuCl2+ H2O
H2所以4+ 2NaOH⟶Na2所以4+ 2 h2O
HNO3.+ koh⟶kno3.+ H2O
- 总的来说,我们可以把金属和碱的反应总结如下:
酸和金属氧化物或氢氧化物汇总表
酸与金属碳酸盐的反应
- 酸与金属碳酸盐反应生成相应的金属盐,碳二氧化物而且水
- 这些反应很容易与酸-金属氧化物/氢氧根反应区分开来,因为存在泡腾由二氧化碳气体引起
酸和金属碳酸盐反应表
- 以下是酸与金属碳酸盐反应的一些具体例子:
2HCl + Na2有限公司3.⟶2NaCl + H2O + co2
H2所以4+ CaCO3.⟶卡索4+ H2O + co2
考试技巧
如果在酸碱反应中产生气泡,那么碱一定是金属碳酸盐,它产生二氧化碳气体。
中和
- 中和反应的化学可以用离子方程来解释
- 离子方程只用于表示化学上参与反应的粒子
- 存在的其他离子不参与,被称为离子观众离子
- 例如盐酸和氢氧化钠之间的中和反应:
HCl+氢氧化钠⟶南汽l+ H2O
- 如果我们写出所有的离子在方程中我们得到:
H++ Cl-+钠++哦-⟶Na++ Cl-+ H2O
- 的观众因此离子是Na+和Cl–.
- 从前面的方程中去掉这些,得到总的净离子方程:
H++哦-⟶H2O
- H+离子来自于酸和OH–离子来自碱,两者结合形成产物水分子
- 这个离子方程是一样的全部酸碱中和
考试技巧
记住,虽然酸与金属反应生成盐,但这个反应不是中和反应,而是氧化还原反应。
危害
你可能会看到与酸有关的危险符号
- 酸的危害取决于酸的种类和浓度
- 大多数稀酸要么不需要危险标志,要么是刺激物,因此需要标志表明它们对健康有害
- 搬运时应佩戴护眼用具
- 中等浓度的酸通常具有腐蚀性
- 除了保护眼睛,还应该戴手套
- 一些浓缩酸,如硝酸,具有氧化性,与可燃物质接触可引起或加剧火灾
- 在处理浓酸时,需要保护眼睛和手套,经常需要使用通风柜