9.1氧化还原过程

推导下列物种中元素的氧化值。

年代^{2 -}.....................

Sn^{2 +}.....................

V^{3 +}.....................

如果 .....................

某人^{3 +}.....................

H^-.....................

氧化态有时在化学物质的名称中可见。推导出 下列物种中所述元素的氧化值。

氧化铜中的铜....................

氧化铁中的铁(III) ....................

磷(V)氧化物.....................

重铬酸盐(VI)离子Cr₂O₇^{2 -}(aq)，与亚硫酸盐离子反应，SO_3.^{2 -}(aq)，如下。

Cr₂O₇^{2 -}(aq) + 8H⁺(aq) + 3_3.^{2 -}(aq)→2Cr^{3 +}(aq) + 4H₂O (l) + 3SO₄^{2 -}(aq)

状态是否为亚硫酸盐离子，SO _3. ^{2 -} (aq) ，可作为氧化剂或还原剂。

证明你对第(i)部分的回答。

氧化还原反应可以通过还原和氧化的发生来识别 存在还原剂和氧化剂。

推断盐酸和氢氧化钠之间的反应是否为氧化还原反应。

HCl + NaOH→NaCl + H₂O

证明你的答案。

将重1.35克的铁片溶于稀硫酸中。 样品溶解在硫酸中，将所有的铁氧化为铁 ^{2 +} 离子。

解决方案 然后用0.02 mol dm滴定 ³ 重铬酸钾 ₂ Cr ₂ O ₇ ，产生Fe ^{3 +} 和铬 ^{3 +} 酸性离子 解决方案。 滴定需要31.00 cm ^3. K ₂ Cr ₂ O ₇ 1.35 g样品。

平衡以下半方程:

菲 ^{2 +}(aq) →铁 ^{3 +} (aq) + .........

Cr ₂ O ₇ ^{2 -}(aq) + 14H⁺(aq) + .........→....... Cr ^{3 +} (aq) + ......H₂O(左)

(a)部分反应的总方程如下:

利用(a)部分的信息，计算重铬酸钾K的摩尔数₂Cr₂O₇使用。

用你的答案(b) (i)确定铁的摩尔数^{2 +}在样本中。

利用(a)部分中的信息计算原始样品中铁的质量，单位为克。

利用(a)部分的信息和你对(c)部分的回答，计算出原来1.35克铁片中铁的百分比。

金属锌会与硫酸铜溶液发生反应。写出这个反应的方程。

预测氧化铅(IV)和锌之间的反应产物(如果有的话)。

一种伏打电池由在硝酸锌溶液中含有锌电极的半电池和在硝酸银溶液中含有银电极的半电池制成。使用资料手册中的第25节，标出下面的图表。

陈述伏打电池和电解电池的三个不同之处。

A 500厘米^3.湖水样品用温克勒法分析，0.0600 mol dm³硫代硫酸钠溶液₂年代₂O_3.(aq)，用游离碘滴定。测定了钠的平均滴度₂年代₂O_3.为19.30 cm^3.．

计算滴定中使用的硫代硫酸钠的摩尔量。

在温克勒方法中1mol O ₂ 等于4 mol Na ₂ 年代 ₂ O _3.推导出反应的氧的量，单位是摩尔。

用你资料册第(b)部分和第6节的答案计算以下

定义生物需氧量 (BOD)．