问题1
可逆反应的反应路径如下所示:
哪个说法是正确的?
-
反反应活化能为+90 kJ mol1
-
正反应活化能为+20 kJ mol1
-
反反应的激活量为+20 kJ mol1
-
正向反应的焓变为- 70 kJ mol1
DP IB化学:SL
主题的问题
5.3键焓
问题2
可逆反应的反应途径如下所示。
哪些陈述是正确的?
我。 |
正向反应是吸热的 |
2 |
反向反应的焓变是-30 kJ mol1 |
3 |
正反应的活化能为+90 kJ mol1 |
-
只有I和II
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只有I和III
-
只适用于II及III
-
I, II和III
问题3
氢原子与碘原子共价结合形成碘化氢，如下式所示:
H2(g) + I2(g)→2HI(g)
哪个表述最能描述HI键的平均焓?
-
能量储存在共价键中的能量
-
气相中打破一个共价键所需要的能量。
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在气相中打破一摩尔HI键所需要的能量。
-
当两个原子形成共价键时释放的能量。
问题4
化合物的原子化焓可以用不同的焓变范围来计算。
下面哪个表述正确地描述了原子化焓变?
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能量储存在共价键中的能量
-
气相中打破一个共价键所需要的能量
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破坏元素中所有化学键所需的能量
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当两个原子形成共价键时释放的能量
问题5
哪个量能最好地说明液态水分子间氢键的相对强度?
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蒸发焓变
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键解离能
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生成焓
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活化能
问题6
当氧化钙样品，CaO，加入到稀盐酸中，温度升高。下列哪一种说法是正确的?
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反应中断开的键比形成的键多
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在这个反应中，形成的键比断开的键多
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断裂键的能量大于形成键的能量
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断裂键的能量小于形成键的能量
问题7
平均键焓的正确定义是什么?
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在气相中打破特定共价键所需的能量
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在所有化学物质的标准状态下破坏一摩尔特定共价键所需要的能量
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在所有化学物质的标准状态下破坏特定共价键所需的能量
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在所有化学物质的标准状态下，在气相中破坏一摩尔特定共价键所需要的能量
问题8
此能量分布图表示以下反应的反应途径:
Y (g) + Z (g)→W (g) + X (g)
关于逆反应，W(g) + X(g)→Y(g) + Z(g)哪个说法是正确的?
-
它会有一个负的ΔH
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它会有一个正的ΔH
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它的活化能更小
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周围的温度升高了
问题9
下列关于氧气和臭氧的陈述哪一项是正确的?
- 臭氧含有离域π键
- 氧和臭氧的键序不一样
- 氧中的化学键需要比臭氧中的化学键更高的能量和更长的波长才能断裂
-
只有I和II
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只有I和III
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只适用于II及III
-
I, II和III
问题10
氢与碘反应生成碘化氢的过程如下:
H2+我2→2嗨
使用给出的键能数据来计算反应焓，ΔHӨr．
债券 |
能量，kJ摩尔－1 |
高度差 |
432 |
我 |
149 |
设定h |
295 |
-
ΔHӨr= 432 + 149 + 295
-
ΔHӨr= 432 + 149 + (2 x 295)
-
ΔHӨr= 432 + 149 - (2 x 295)
-
ΔHӨr= 432 + 149 - 295
