共价键的证据
- 共价结合发生在两个人之间非金属
- 共价键包括静电吸引力两个原子的原子核与其外层电子之间的距离
- 没有电子是转移但只有共享在这种结合中
- 当共价键形成时,2原子轨道重叠和a分子轨道形成
- 共价键的发生是因为电子被两个原子核吸引时比被一个原子核吸引时更稳定
每个原子的正核对共价键中共享的成键电子都有吸引力
- 在正常的共价键中,每个原子在键中提供一个电子。共价键由两个原子之间的一条短直线H-H表示
- 共价键不应被视为固定位置的共享电子对;电子处于不断运动的状态,最好看作是负责云
电子电荷云的表示。电子可以在电荷云的任何地方找到
- 非金属能够分享电子对形成不同类型的共价键
- 在共价键中共享电子使两个原子中的每一个都达到类似惰性气体的电子构型
- 这使得每个原子更加稳定
- 在某些情况下,共价键分子的中心原子可以容纳更多的或少它的外层有8个电子
- 能够适应更多的比8个电子在最外层“扩展八位体规则”
- 周期3及以下的原子可以容纳8个以上的电子,因为d轨道是可接近的
- 可以有“扩展八隅体”的元素的常见例子是磷和硫
- 例如PCl5在中心磷原子周围有10个电子
- 在科幻小说6,中心硫原子周围有12个电子
- 乐于助人的少比8个电子在外层意味着中心原子“电子不足”
- 硼的外层有3个电子,2s22 p1
- 当它形成共价化合物时,这三个电子是成对的
- 例如,BF3.哪个硼原子中心有6个电子
- 能够适应更多的比8个电子在最外层“扩展八位体规则”
共价键&简单共价晶格结构
- 共价键可以产生许多不同结构的物质,从而产生不同的物理性质
- 小分子如H2O和N2简单单位是由共价键合的原子构成的吗
- 这些简单分子包含固定数字的原子
- 简单共价晶格较低融化而且沸点
- 这些化合物分子间的分子间作用力很弱
- 打破晶格只需要很少的能量
- 大多数化合物不溶于水
- 除非它们是极性的,可以形成氢键(如蔗糖)
- 他们没有导电在固体或液体没有带电粒子的状态
- 一些简单的共价化合物在溶液中确实导电,但这是因为它们与水相互作用产生离子,例如HCl会形成H+和Cl-在水溶液中的离子
- Buckminsterfullere C60对于这些关于简单分子的一般观点,它是一个例外
- 巴克敏斯特富勒烯和其他富勒烯是碳原子的球形网络
- 它们是由大分子组成的不属于巨型共价结构
- 与其他简单共价分子相比,巴克敏斯特富勒烯具有更高的熔点和沸点
- 富勒烯通常是较大的分子,因此会有较大的分子间作用力,因为分子内的电子数量需要更多的能量来克服
- 富勒烯是很好的绝缘体,尽管其结构中有离域电子,但这些电子不能在分子之间传递,因此不能导电
共价键&巨型共价晶格结构
- 巨大的共价结构有一个巨大的数字非金属原子通过强共价键与其他非金属原子结合
- 这些结构也可以称为巨大的晶格有一个固定比率原子的整体结构
- 你应该知道的一些常见的大分子包括金刚石和石墨
- 巨大的共价晶格有非常高的融化而且沸点
- 这些化合物有大量的共价键连接整个结构
- 打破晶格需要大量的能量
- 化合物可以是硬或软
- 石墨是软因为碳层之间的作用力很弱
- 金刚石和硅(IV)氧化物硬因为很难打破它们的三维强共价键网络
- 大多数化合物不溶于水
- 大多数化合物没有导电但是有些人会
- 在石墨中,每个碳原子都有三个外层电子,它们与其他碳原子成键,留下一个电子成为碳原子异于寻常在碳层之间,当施加电压时,可以沿着碳层移动
- 金刚石和硅(IV)氧化物不导电,因为每个碳原子上的所有四个外层电子都参与了a共价键所以没有自由移动的电子