亚原子粒子
- 一切物质都是由原子,它们是元素中可以发生的最小的部分化学反应
- 原子主要是由空空间周围非常小,密度很大核包含质子而且中子
- 原子核有一个整体积极的负责
- 质子带正电荷,中子带中性电荷
- 消极的带电电子存在于原子核周围的真空轨道中
原子的基本结构(不按比例)
- 亚原子粒子粒子是元素的组成和包含吗质子,中子而且电子
- 这些亚原子粒子是如此之小,以至于无法测量它们的质量和电荷传统的单位(如克、库仑)
- 相反,它们的质量和电荷是相互比较的的相对原子群众的和“相对原子电荷”
- 它们并不是真正的电荷和质量而是粒子间相对的电荷和质量
- 质子和中子的质量非常相似,所以每个质子和中子的相对质量都是1,而电子比质子和中子小1836倍
- 质子积极指控,电子消极的带电的中子是中性
- 亚原子粒子的相对质量和电荷为:
亚原子粒子相对质量和电荷表
考试技巧
的相对质量一个电子的几乎可以忽略不计。的负责一个人的电子是-1.602 × 10吗-19年库仑,而a的电荷质子+1.602 × 10吗-19年库仑,但是相对于彼此,它们的电荷分别是-1和+1。
化学元素
- 的原子序数(或质子数)是原子核中的质子数,有象征Z
- 原子序数等于a中存在的电子数中性元素的原子
- 例如,锂的原子序数是3,这表明中性锂原子有3个质子和3个电子
- 的质量数量(或核子数量的总数质子而且中子在原子的原子核中象征一个
- 的数量中子可计算为:
中子数=质量数-原子序数
-
- 质子和中子也被称为的核子
考试技巧
周期表中给出了每个元素的质量(核子)和原子(质子)序数
- 原子是中性它没有总电荷
- 另一方面,当原子也形成离子时获得或失去电子,使它们变成带电
- 的数量亚原子粒子在原子和离子中,可以根据它们的原子(质子)数、质量(核子)数和电荷来确定
质子
- 原子和离子的原子序数决定了它是什么元素
- 因此,所有的原子和离子相同的元素原子核中的质子数(原子序数)相同吗
- 例如,锂的原子序数是3(3个质子),而铍的原子序数是4(4个质子)
- 质子数等于原子(质子)数
- 原子的质子数未知的元素可以用它的质量数和中子数计算:
质量数=质子数+中子数
质子数=质量数-中子数
电子
- 原子是中性因此有相同的数量质子而且电子
- 离子的电子数与原子序数不同,这取决于它们的电荷
- 一个带正电的离子失去了电子,因此有更少的电子比质子多
- 带负电荷的离子获得了电子,因此有更多的电子比质子多
中子
- 的质量而且原子数字可以用多少来查找中子在离子而且原子:
中子数=质量数(A) -质子数(Z)
工作的例子
确定下列离子和原子的质子、电子和中子数:
- 毫克2 +离子
- 碳原子
- 一种未知的X元素原子,质量数为63和34个中子
回答1:
镁原子的原子序数是12
-
- 因此,Mg中的质子数2 +离子也是12
- 然而,Mg中的2+电荷2 +离子表示它失去了两个电子
- 因此,Mg2 +离子现在只剩下10个电子了
镁原子的原子序数是12,质量数是24
-
- 中子数=质量数(A) -质子数(Z)
- 中子数= 24 - 12 = 12
- Mg2 +离子的原子核中有12个中子
- 中子数=质量数(A) -质子数(Z)
答案2:
碳原子的原子序数是6
-
- 因此,碳原子中的质子数也是6
原子不带电荷,所以质子数=电子数
-
- 因此,碳原子有6个电子
碳原子的原子序数是6,质量数是12
-
- 中子数=质量数(A) -质子数(Z)
- 中子数= 12 - 6 = 6
- 碳原子的原子核中有6个中子
- 中子数=质量数(A) -质子数(Z)
答案3:
用这个公式来计算质子数
-
- 质子数=质量数-中子数
- 质子数= 63 - 34
- 质子数= 29
- (因此X元素是铜)
原子不带电,所以质子数=电子数
-
- 因此,X元素的原子有29个电子
中子数是34(在问题中给出)
同位素
- 同位素的符号是化学象征(或词),然后是破折号然后质量数量
- 例如,碳-12和碳-14是碳的同位素,分别含有6和8个中子
- 同位素是原子相同元素包含相同数量的质子而电子的数量不同中子
氢的三种同位素的原子结构和符号
同位素的性质
- 同位素有相似的化学性质但不同的物理性质
化学性质
- 同一元素的同位素显示相同的化学特性
- 这是因为它们有相同数量的电子外贝壳
- 电子参与了化学反应从而确定化学原子的
物理性质
- 同位素之间唯一的区别是中子
- 因为它们是中性的亚原子粒子,所以它们只能相加质量到原子
- 因此,同位素有不同的物理性质比如他们之间的微小差异质量,密度,熔点而且沸点