分析pH值数据
强酸和弱酸
- 不同酸的相对强度可以通过测量这些酸在相同温度下的等摩尔水溶液的pH值来确定
- pH值越高,酸越弱
pH为0.100 mol dm3298K下各种酸的水溶液
强碱和弱碱
pH为0.100 mol dm3298K下各种碱的水溶液
- pH值越高,碱性越强
盐
pH为0.100 mol dm3298K下各种盐的水溶液
- NaCl和KNO3.它们的pH值都是7.00,因为它们是由强酸和强碱制成的
- CH3.COONa是碱性的,因为它是由弱酸(CH3.COOH)和强碱(NaOH)
- NH4Cl是酸性的,因为它是由强酸(HCl)和弱碱(NH)组成3.)
- CH3.COONH4它是中性的,因为它是由弱酸(CH3.COOH)和弱碱(NH)3.),两者的相对优势相似
稀释对酸水溶液pH值的影响
强酸
- 浓度每增加10倍,pH值就降低一个单位
298K下不同浓度盐酸水溶液的pH值
- 按照这个逻辑,我们预计浓度为1.00 x 108摩尔dm3pH值为8
- 这没有意义,因为这意味着酸性溶液是碱性的
- 然而,当溶液如此稀释时我们就不能再忽略氢离子在水分解过程中的作用了
- 浓度为1.00 × 10的盐酸8摩尔dm3会有pH值接近7,因为来自水的氢离子的贡献大于来自酸的
弱酸
- 浓度每增加10倍,pH值就增加0.5倍左右
298K下不同浓度乙醇水溶液的pH值