碱金属如何与水反应
- 族1金属被称为碱金属
- 它们形成碱性的解决方案当它们与水反应时
- 第一类金属是锂、钠、钾、铷、铯和钫,它们位于元素周期表的第一列
- 碱金属具有相似的化学特性,因为它们在最外层都有一个电子
- 其中一些属性是:
- 他们都是软可以轻易用刀切割的金属
- 他们相对来说低密度和低熔点
- 他们是非常被动(它们只需要失去一个电子就能变得高度稳定)
碱金属位于元素周期表的最左边,在第一组
与水反应
- 族1金属与水的反应为将这些元素归入同一化学家族提供了证据
- 所示的一般模式是:
第一组金属+水⟶金属氢氧根+氢
2M (s) + 2H2O (l)⟶2MOH (aq) + H2(g)
在哪里米是Li, Na, K, Rb还是Cs
- 形成的氢氧化物都有相同的一般分子式,是无色的水溶液
- 这些金属之所以如此命名,是因为它们在水中会形成碱
考试技巧
记住,族1金属与水反应时都产生碱性溶液(>pH值7)。锂会产生氢氧化锂溶液;钠会产生氢氧化钠溶液等等。米ake sure you can give the reaction equations with the correct state symbols to show what is happening during the reactions!
第一组趋势
- 第1组金属与水和氧反应之间的差异为该组内的趋势提供了证据
与水的反应
- 碱金属与水的反应越低越剧烈
前三种碱金属与水的反应概述
与氧的反应
- 碱金属在空气中与氧气反应形成金属氧化物,这就是为什么是碱金属玷污暴露在空气中时
- 产生的金属氧化物是覆盖在金属表面的一层暗淡的涂层
- 越往下走,金属的褪色越快
前三种碱金属与氧的反应概述
物理的趋势
- 除了化学趋势外,在物理性质上也可以看到一些规律
- 碱金属是软而且很容易切,越往下切越柔软
- 前三种碱金属的密度小于水
- 他们都有相对的低熔点减少当你往下移动时,由于减小吸引力在外层电子和正离子之间
族1金属的熔点随着基团的下降而降低
考试技巧
趋势是一种行为模式,随着你进入一个群体或在一个时期发生变化。趋势并不等同于规则,所以有时会有一些奇怪的属性看起来不一致,但总体模式保持不变。
预测第一组的性质
- 按照这些趋势,我们可以说:
- 铷、铯和钫与空气和水的反应比前三种碱金属更强烈
- 在碱金属中,锂是最大的至少反应性(因为它在第一组的顶部),而钫将是大多数反应性(因为它在第一组的底部)
- 利用趋势中给出的信息,我们可以预测铷:
- 会是一个软灰色实心
- 出现刚切好的时候有光泽
- 是更密集的比钾(> 0.86克厘米3)
- 有一个熔点较低比钾(< 63.5oC)
考试技巧
你可能会被要求预测铷与水的反应,知道它位于第1族钾的下面。在描述这种反应时,像“爆炸性的”和“暴力的”这样的词是很好的选择。