盐的制备、分离与纯化
盐
- 盐是一种化合物,当氢原子在酸中被a取代金属
- 例如,如果我们把HCl中的H换成一个钾原子,那么就形成了氯化钾,KCl
- 盐是化学的一个重要分支,因为这类化合物的用途多种多样
- 这些用途包括化肥、电池、清洁产品、保健产品和杀菌剂
命名盐
- 盐的名字有两部分
- 第一部分来自金属,金属氧化或金属碳酸盐用于反应
- 第二部分来自酸
- 盐的名称可以通过观察反应物来确定
- 例如,盐酸总是产生以氯化物结尾的盐,并且含有氯离子,氯-
- 其他的例子:
- 钠氢氧根与氢氧根反应含氯的酸产生氯化钠
- 锌氧化物与sulf产生尿酸锌硫酸
准备盐
- 有些盐可以通过采矿提取,但其他盐需要在实验室中制备。
- 在配制盐时,需要考虑两个关键问题:
- 盐正在形成吗可溶性或不溶性在水里吗?
- 有结晶水存在于盐晶体中?
普通盐的溶解度
制备可溶性盐
方法A:向固体金属、碱或碳酸盐中加入酸
图示可溶盐的制备
方法:
- 向烧杯中加入稀酸,用本生灯火焰加热
- 将不溶性金属、碱或碳酸盐,一次一点点地加入温稀酸中,搅拌至碱过量(即碱不再消失,碱在酸中形成悬浮物)。
- 将混合物过滤到蒸发盆中,去除多余的基底
- 加热溶液使水蒸发,使溶液饱和。用一根冷的玻璃棒浸入溶液中,检查溶液是否饱和,看看末端是否形成晶体
- 将滤液放在温暖的地方干燥结晶
- 倒入多余的溶液,让晶体干燥
例:用方法A制备纯水合硫酸铜晶体
酸=稀硫酸
不溶碱=铜(II)氧化物
方法:
- 在烧杯中加入稀硫酸,用本生灯的火焰加热
- 向温稀硫酸中一点点加入氧化铜(不溶性碱),搅拌至氧化铜过量(停止消失)
- 将混合物过滤到蒸发盆中,去除多余的铜(II)氧化物
- 将滤液放在温暖的地方干燥结晶
- 滗出多余的溶液
- 吸干晶体
反应方程:
氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
CuO (s) + H2所以4(aq)→CuSO4(s) + H2O(左)
方法B:稀酸和稀碱(可溶性碱)反应
图中显示了用滴定法制备盐所需的仪器
方法:
- 用移液管将量好的碱倒入锥形瓶中,加入几滴指示剂(酚酞或甲基橙)
- 将酸加入滴滴管并记下起始量
- 将酸从滴管中缓慢地加入锥形瓶中,直到指示物变成合适的颜色
- 注记滴定管中酸的最终体积,计算加酸量(酸起始体积-酸最终体积)
- 将等量的酸加入等量的碱中,不用指示剂
- 在蒸发盆中加热得到的溶液,使其部分蒸发,留下饱和的溶液(在盆边或浸在玻璃棒上,然后取出,结晶刚刚形成)
- 静置结晶,倒入多余的溶液,让结晶干燥
制备不溶性盐
扩展
- 不溶性盐可以用沉淀反应
- 得到的固体盐是沉淀物,因此为了成功地使用这种方法,所形成的固体盐必须不溶于水,反应物必须是可溶的
使用两种可溶性反应物
图中显示了混合物的过滤以除去沉淀物
方法:
- 将可溶盐溶解在水中,用烧杯中的搅拌棒混合在一起
- 滤除混合物中的沉淀物
- 用水清洗滤液以去除其他溶液的痕迹
- 放在烤箱里晾干
示例:用沉淀反应制备纯的、干的硫酸铅(II)晶体
可溶性盐1 =硝酸铅(II)
可溶性盐2 =硫酸钾
方法:
- 将硝酸铅(II)和硫酸钾溶解在水中,用搅拌棒在烧杯中混合
- 滤除混合物中的沉淀物
- 用水冲洗沉淀物以去除硝酸钾溶液的痕迹
- 放在烤箱里晾干
反应方程:
硝酸铅+硫酸钾→硫酸铅+硝酸钾
Pb(不3.)2(aq) + K2所以4(aq)→PbSO4(s) + 2KNO3.(aq)
选择制备方法
扩展
选择制备方法
- 在决定制备方法时,重要的是首先要知道所生产的盐是可溶性的还是不可溶性的
- 如果是的话可溶性然后可以使用任一方法(A或B)来制备可溶性盐,如果选择方法B,则在滴滴管中使用可溶性反应物
- 如果是的话不溶性然后,它必须通过使用可溶性反应物的沉淀来制备