酸的性质
- 酸的pH值低于7,有酸味(食用时),具有腐蚀性
- 在酸性条件下,蓝色石蕊试纸会转动红色的甲基橙指示器转红色的
- 酸是能中和碱,形成盐和水的物质
- 当酸发生反应时,它们会失去电子而形成正电荷氢离子(H+)
- H的存在+离子使溶液呈酸性
例子:盐酸
HCl (aq)→H+(aq) + Cl-(aq)
酸的典型反应
酸和金属
- 只有金属上面的氢在反应性系列中会与稀酸反应。
- 当酸与金属反应时,会形成盐和氢气:
酸+金属→盐+氢
盐的名称与所使用的酸的名称有关,因为它取决于阴离子在酸里面。
具体的酸和金属的盐的名称的例子有:
带碱的酸
- 金属氧化物和金属氢氧化物(碱金属)可作为基地
- 当它们与酸反应时,a中和反应发生
- 在所有酸碱中和反应中,盐而且水生产
酸+碱→盐+水
酸与碱之间反应的例子:含金属碳酸盐的酸
- 酸会与金属碳酸盐反应,形成相应的金属盐、二氧化碳和水:
酸+金属碳酸盐→盐+二氧化碳+水
酸和碳酸盐之间反应的例子:
碱的性质
- 碱的pH值大于7
- 水溶性的碱被称为碱碱
- 在碱性(碱性)条件下,石蕊试纸变红蓝色的甲基橙指示灯亮黄色的
- 碱是中和酸,形成盐和水的物质
- 基地通常是氧化物或氢氧化物的金属
- 当碱反应时,它们获得电子形成负氢氧根离子(OH-)
- 羟基的存在-离子使水溶液变成碱
例子:氢氧化钠
NaOH (s)→Na+(aq) + OH-(aq)
碱的典型反应
碱和酸
- 当碱与酸反应时,就会发生中和反应
- 酸和碱在中和反应中一起反应,产生盐和水:
酸+碱→盐+水
碱与酸之间反应的例子:
碱性和铵盐
- 铵盐经受分解用碱加热
- 尽管氨本身是一种弱碱,但它非常挥发性而且很容易被另一种碱取代
- 生成盐、水和氨
例子:
NH4Cl + NaOH→NaCl + H2O + nh3.
- 这个反应被用作化学测试,以确认铵离子(NH)的存在4+)
- 用温和的温度向物质中加入碱,然后用潮湿的红色石蕊试纸测试氨气
- 潮湿的石蕊试纸会变形红色的来蓝色的如果存在氨
中性,相对酸度和碱性
pH值量表
- pH值是一个数值刻度,用来显示如何酸性或碱性解决方法是
- 从1到14(极酸性物质的值可能低于1)
- 所有酸的pH值都是下面7、所有碱都有pH值以上7
- 的较低的pH值更多的酸性解决办法是
- 的更高的pH值更多的碱性解决办法是
- pH值为7的溶液,如水,被描述为中性
表示酸性、中性和碱性的pH值
通用指标
- 通用指标是不同指标的混合物指标用来测量pH值
- 滴一滴到溶液中,颜色与颜色表相匹配,颜色表显示pH值与特定颜色相匹配
带有通用指示颜色的pH刻度,可用于确定溶液的pH值
pH值和土壤酸度的重要性
- 土壤pH值被分析以表明酸度或碱度的土壤
- 大多数植物喜欢介于两者之间的pH值5而且8
- 导致pH值超出这一范围的土壤变化会对植物生长过程产生不利影响,从而降低增长而且作物收益率
- 土壤可能变成酸性酸雨,过度使用化肥其中含有铵盐或由细菌过度分解有机物
- 碾碎的或粉状的石灰石(碳酸钙)或石灰(氧化钙)或熟石灰(氢氧化钙)被加入,以中和土壤中过量的酸性
- 不过,添加过程必须仔细监控,因为如果添加过量,如果pH值过高,可能会造成进一步的破坏
质子转移,弱酸强碱
扩展
质子转移
- 先前关于酸和碱的定义可以推广
- 在质子转移方面,我们可以进一步定义每种物质如何与质子相互作用
酸
- 酸是质子捐助者因为它们在溶液中电离产生质子,这些质子是H+离子
- 这些H+离子使水溶液呈酸性
基地(碱金属)
- 碱(碱)是质子受体因为它们在溶液中电离产生OH-能接受质子的离子
- 这些哦-离子使水溶液呈碱性
显示酸和碱在质子转移中的作用的图表
强酸和强碱
- 酸和碱都可以强大的或弱这取决于它们在水中溶解时会产生多少离子
- 强酸和强碱电离完全在水中,产生的溶液极低pH值对于酸或非常高碱的pH值
- 强酸包括盐酸和氢2所以4强碱包括I族金属氢氧化物
弱酸和弱碱
- 弱酸和弱碱部分电离产生的pH值更接近中间pH值的
- 弱酸包括有机酸,如乙醇,CH3.羧基和弱碱包括氨水
- 对于弱酸和弱碱,一旦加入水中,它们的分子和离子之间通常会形成一种平衡
- 弱酸的例子:丙酸
CH3.CH2Cooh⇌h++ CH3.CH2首席运营官-
- 例如弱碱:氨水
NH3.+ H2O⇌nh4++哦-
- 在这两种情况下,平衡都是左,表明溶液中完整的酸/碱分子浓度高,离子浓度低
浓度对强酸、弱碱的影响
- 酸或碱的浓缩溶液都含有更高的数字酸或碱的分子/ dm3.的解决方案
- 但这并不一定意味着酸或碱是强酸,因为它可能是由弱酸或弱碱制成的,而弱酸或弱碱不是强酸分离完全
- 例如,稀释的盐酸溶液比浓缩的乙醇溶液酸性更强,因为大多数盐酸分子解离,只有很少的CH分子解离3.羧基做