同位素
- 尽管某一特定元素的质子数总是相同的,但它的质子数却总是相同的中子可以是不同的
- 同位素同一种元素的原子是否有相同数量的质子,但有a不同的的数量中子
- 下图中是氢的三种同位素:
氢有三种同位素,每一种都有不同数量的中子
- 同位素是自然产生的,但有些比其他的更稀有
- 例如,每10,000个氢原子中大约有2个是氘
- 氚甚至更稀有(大约是10亿亿个氢原子中的1个)
考试技巧
这个主题在《化学》中也有涉及,尽管有些术语可能略有不同。然而,在物理学中你必须参考中子解释同位素的时候。
同位素的区别
- 原子中中子的数量并不影响原子的化学性质,如电荷,而只影响它的质量
- 这是因为中子不带电荷但有质量
- 在元素周期表中,氯的质量数通常是35.5
元素周期表的这一部分显示氯的质量数为35.5,但其他元素的质量数为整数
- 氯的质量数是35.5,因为它的同位素的质量数大致相等,分别为35和36
- 不同同位素中的电子和质子数保持不变相同
- 同位素则更多不稳定由于质子和中子的不平衡
工作的例子
说明氯-35和氯-36原子中质子、中子和电子的数目。
步骤1:确定质子数
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- 原子序数是质子数
- 氯-35和氯-36都有17个质子
第二步:确定中子数
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- 质量数是质子数和中子数
- 氯-35中子:35 - 17 = 18中子
- 氯-36中子:36 - 17 = 19中子
第三步:确定电子数
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- 电子的数量等于质子的数量
- 氯-35和氯-36都有17个电子