Edexcel GCSE化学:综合科学论文4 2018(中)|保存我的考试必威体育网址下载

问题1

分数:1

一名学生使用图6中的设备考察了锌与过量稀盐酸的反应速率。

图- 5 - q6 - 1 - cho - 2 f -样品- 2018

图6

学生使用以下方法:

将已知质量的锌颗粒放入锥形烧瓶中
倒25厘米^3.将稀释的盐酸(过量)倒入锥形烧瓶中，并迅速将塞子插入烧瓶颈
每20秒测量一次气体的体积，直到反应结束。

图7显示了结果。

时间/秒	氢的体积/ cm3
0	0
20.	42
40	66
60	75
80	80
One hundred.	82
120	82
140	82

图7

一)

给出一件可以用来测量25厘米的设备的名称^3.稀释盐酸准确。

(1）

问题1 b

分数:3

b)

用网格绘制氢气体积随时间变化的图表。

图- q5b - 1 - cho - 2 f -样品- 2018

（3）

问题1 c

分数:1

c)

前20秒的平均反应速率，单位为厘米^3.是每秒产生氢气的

(1）

☐	一个	2.1
☐	B	8.4
☐	C	21
☐	D	84

关键概念

测定反应速率

问题1 d

分数:2

d)

这名学生在保持所有条件不变的情况下重复实验，但用相同质量的锌粉代替颗粒锌。

在上面的格子中，画出了重复使用锌粉进行实验时的图形。
给你的台词贴上标签一个。

（2）

关键概念

率图

问题1 e

分数:3

e)

硫代硫酸钠溶液₂年代₂O_3.，与稀盐酸反应，如式所示。

Na₂年代₂O_3.(aq) + 2HCl (aq)→2NaCl (s) + H₂O (l) + S (S) + SO₂(g)

这个反应的速率可以通过混合反应物，并找出硫沉淀变得可见所需的时间来研究。

一个学生想研究改变温度对反应速率的影响。

设计一种方法，学生可以用它来找出硫磺沉淀变成可见的时间是如何随温度变化的。

（3）

关键概念

核心实用:研究反应速率

问题2

分数:1

通过记录每5秒产生的气体量来监测反应速率。

TIUbhf1t_q1

反应前10秒的平均反应速率是多少，单位是厘米^3.年代^－1?

(1）

☐	一个	2.9
☐	B	3．0
☐	C	3．5
☐	D	2.5

关键概念

率图
测定反应速率

问题3

分数:2

一个学生研究了稀盐酸和大理石碎片(碳酸钙)之间的反应速率。

氯化钙，二氧化碳和水形成。

一)

完成并配平反应方程。

（2）

CaCO_3.+ HCl→.......................+ .........................+ ......................

关键概念

编写和平衡方程

问题3 b

分数:3

b)

这名学生通过使用不同大小的大理石碎片来调查这一比率。在他们的研究中，每个实验都使用了相同质量的大理石碎片。

测量了所释放气体的体积。

图8中的图表显示了结果。

图8

我)

说明图表如何显示B线给出了较大大理石碎片的结果。

(1）

(二)

在直线A上画了一条切线。

计算这一点的反应速率。

（2）

反应速率 =............................................................. 厘米^3.年代⁻¹

关键概念

测定反应速率

问题3 c

分数:2

c)

在任何反应中，反应物都被用完，反应速率降低。

从粒子的角度解释，为什么反应速率降低。

（2）

关键概念

率图
碰撞理论

问题3 d

分数:1

d)

通过加入少量的氧化锰(IV)来催化过氧化氢的分解。

下面哪个图显示了反应发生时催化剂的质量?

(1）

	☐	一个
	☐	B
	☐	C
	☐	D

关键概念

催化剂

问题3 e

分数:3

e)

两种气体，X和Y，反应生成气态产物Z。

实验1和实验2在两组不同的条件下进行反应，如图9所示。

条件	实验1	实验2
温度/°C	30.	20.
压力/ ATM	1	2

图9

解释为什么不可能预测实验2与实验1相比的速率。

（3）

关键概念

解释利率

问题4

分数:1

过氧化氢H₂O₂，在溶液中加入催化剂后，会迅速分解产生水和氧气:

2 h₂O₂(aq)→2H₂O (l) + O₂(g)

所产生的气体体积经过测量，如下图所示:

3-2-q2-edexcel-igcse-chemistry

哪个语句是不这个反应是正确的?

(1）

☐	一个	反应在30秒后结束
☐	B	反应过程中反应速度加快
☐	C	最终产生的气体体积为60厘米^3.
☐	D	在反应过程中过氧化氢的浓度降低

关键概念

影响费率的因素
实用:催化剂对反应速度的影响

问题5

分数:1

过氧化氢分解形成水和氧。

该反应的速率可以通过测量不同时间间隔后形成的氧气体积来确定。

将过氧化氢溶液放入锥形烧瓶中。
仪器设置如图5所示。

图- 5 - q3 - 1 - cho - 2 f -纸- 1 - 6 - 2018

图5

一)

说明所贴标签的设备名称Z如图5所示。

(1）

关键概念

测定反应速率

问题5 b

分数:1

b)

在反应结束时，从锥形烧瓶中取出瓶塞。
一个发光的夹板被放入烧瓶中的气体中。

陈述你的想法看到的。

(1）

关键概念

氧气测试

问题5度

分数:3

c)

固体催化剂可用于这种反应。

我)

实验在相同的条件下重复进行，只是加入了催化剂。

在实验中与加入催化剂

(1）

☐	一个	反应速率与没有催化剂时相同
☐	B	水和氧是反应的唯一产物
☐	C	一些催化剂用完了
☐	D	所有过氧化氢分解时产生的氧气体积比没有催化剂时要大

(二)

在加入催化剂的实验结束时，计算出剩余催化剂的质量。

计算剩余催化剂质量的方法是

过滤产物和催化剂的混合物
确定滤纸和固体催化剂的质量
用滤纸和固体催化剂的质量减去滤纸的质量。

这种方法不能给出准确的剩余催化剂质量。

以下哪一项需要做才能给出更准确的质量?

(1）

☐	一个	在找到滤纸和催化剂的质量之前，先将滤纸和催化剂烘干
☐	B	将催化剂从滤纸上刮下来，找出催化剂的质量
☐	C	找出滤液的质量，而不是滤纸和催化剂的质量
☐	D	重复实验

3)

一定质量的催化剂如果表面积大，效果会更好。

说明你如何增加固体催化剂块的表面积。

(1）

关键概念

催化剂

问题5 d

分数:2

d)

实验重复三次

一次使用更稀的双氧水溶液
一旦使用较低的温度
一次使用较大的烧瓶

在每种情况下，所有其他条件保持不变。

圈出表示每种情况下分解速率变化的单词。

（2）

	汇率变化率
过氧化氢溶液更稀	更快更慢不变
使用的温度较低	更快更慢不变
反应进行了在一个较大的烧瓶中	更快更慢不变

关键概念

解释利率

问题5 e

分数:2

e)

完成该反应的配平方程，填入缺少的两个状态符号。

（2）

........................H₂O₂(aq)→{"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18","autoformat":true}" class="Wirisformula" role="math" alt="向右箭头" style="vertical-align:-3px;height:19px;width:21px" loading="lazy">2 h₂O (........................) + O₂(........................)

关键概念

编写和平衡方程

问题6

分数:1

金属镁与过量的盐酸溶液反应生成氯化镁和氢:

Mg (s) + 2HCl (aq)→MgCl₂(aq) + H₂(g)

下列哪一项会起作用不增加反应的速率?

(1）

☐	一个	提高酸的温度
☐	B	增加镁片的表面积
☐	C	增加盐酸的浓度
☐	D	增加盐酸溶液的用量

关键概念

影响费率的因素

问题7

分数:1

镁与稀盐酸反应的方程为

镁+盐酸→氯化镁+氢

反应使用图11所示的装置进行。

图- 11 - q6 - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 6 - 2019

图11

在锥形烧瓶中放置一条镁带。

100厘米^3.在锥形瓶中加入稀释的盐酸。

定期测量烧瓶的质量和内容物。

计算了质量损失。

图12显示了结果图。

图12 - q6 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 6 - 2019

图12

一)

说出可以用来测量100厘米的仪器名称^3.稀释盐酸。

(1）

问题7 b

分数:2

b)

解释为什么烧瓶和内含物的质量有所下降。

（2）

关键概念

测定反应速率

问题7 c

分数:3

c)

该图显示反应的速率随着反应的进行而减慢。

请从粒子的角度解释，为什么镁带和稀盐酸之间的反应速率随着反应的发生而减慢。

（3）

关键概念

解释利率
率图

问题7 d

分数:1

d)

在更高的温度下重复使用该酸进行实验。
所有其他条件保持不变。

叙述两分钟后较高温度对质量损失的影响。

(1）

关键概念

解释利率

问题7 e

分数:2

e)

用同样质量的镁粉代替镁带，重复了原来的实验。

所有其他条件保持不变。

在图12的图表上画出你在这个实验中所期望的直线。

（2）

关键概念

率图

问题7 f

标志:4

f)

有些反应受到催化剂存在的影响。

我)

叙述催化剂对反应的影响。

(1）

(二)

设计一个简单的实验，找出反应过程中固体催化剂的质量发生了什么变化。

（3）

关键概念

催化剂

问题8

分数:1

催化剂常用于化学反应。

哪个字母代表两个催化剂的正确特性?

(1）

		功能1	功能2
☐	一个	反应活化能降低	产品总数更多
☐	B	提供了反应的另一种途径	在反应过程中没有耗尽的
☐	C	使工业过程更便宜	金属催化剂很便宜
☐	D	降低反应的总能量变化	能以酶的形式存在于生物系统中吗

关键概念

催化剂

问题9

分数:2

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，
水和二氧化碳。

CaCO_3.+ 2HCl→CaCl₂+ H₂O + co₂

一)

一个学生想测量两分钟内产生的气体量。

这名学生建议，这可以通过计算形成的气泡的数量来实现。
然而，气泡产生的速度太快，无法计算。

图4显示了碳酸钙和稀盐酸正在反应的锥形瓶。

完成图4以显示可用于精确测量两分钟内释放的气体体积的仪器。

（2）

图- 4 - q8a - 1 - cho - 2 h -纸- 1 - 6 - 2019

图4

关键概念

测定反应速率

问题9 b

分数:3

b)

碳酸钙与稀盐酸的反应是放热的。

请从键断和成键的角度解释，为什么有些反应是放热的。

（3）

关键概念

化学键与能量变化

问题9 c

标志:6

c)

研究了碳酸钙与稀盐酸的反应速率。

取5.0 g小块碳酸钙与50 cm反应^3.0.50 mol dm³盐酸。
另取5.0 g相同大小的碳酸钙块与50厘米反应^3.1.0 mol dm³盐酸。
记录每个实验在两分钟内收集的气体量。

然后重复这两个实验，每个实验使用5.0g大块碳酸钙。

图5显示了结果。

盐酸的浓度单位是mol dm³	以厘米为单位收集的气体体积^3.
盐酸的浓度单位是mol dm³	小块碳酸钙	大块的碳酸钙
0.50	17.2	3．1
1.0	35.1	5.6

图5

请解释一下，从粒子碰撞的角度，这些结果如何说明碳酸钙块的大小和酸的浓度对反应速率的影响。

(6）

关键概念

碰撞理论
解释利率

问题10

分数:1

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:

CaCO_3.(s) + 2HCl (aq)→CaCl₂(aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

哪个语句是不如果反应温度降低，为真?

(1）

☐	一个	粒子间碰撞的频率降低了
☐	B	碰撞的能量较低
☐	C	活化能增加
☐	D	反应能量最小的粒子更少

关键概念

解释利率

问题11

标志:7

一)

碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。

研究了碳酸钙与稀盐酸在室温下的反应速率。

我)

研究采用不同尺寸的碳酸钙片进行。

碳酸钙的质量和其他条件保持不变。

结果如图15所示。

碳酸钙尺寸件使用	二氧化碳气体的体积生产在五分钟厘米^3.
大	16
小	48
粉	90

图15

状态，使用图15中的信息，碳酸钙的表面积对这个反应速率的影响。

(1）

(二)

碳酸钙粉末产生90厘米^3.五分钟的二氧化碳含量。

以厘米为单位计算反应的平均速率^3.年代^－1．

（3）

平均反应速率 = .........................................厘米^3.年代^－1

3)

实验在更高的温度下重复。

每次实验的反应速率都有所增加。

从粒子的角度解释，为什么温度升高时反应速率增加。

（3）

关键概念

解释利率
测定反应速率

问题11 b

标志:6

b)

金属锌与稀盐酸反应生成氢气。

锌+盐酸→氯化锌+氢

一个学生研究了盐酸浓度加倍对这个反应的影响。
这名学生做出了以下预测。

当盐酸的浓度加倍时的速率反应加倍，放热更大。

设计一个计划，包括你将使用的仪器，来测试学生的预测。

你有几块锌和两瓶稀盐酸。
一瓶盐酸的浓度是另一瓶的两倍。

(6）

关键概念

热能和温度变化
核心实用:研究反应速率

问题12

分数:1

镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气:

Mg (s) + 2HCl (aq)→{"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"}" class="Wirisformula" role="math" alt="向右箭头" style="vertical-align:-3px;height:19px;width:21px" loading="lazy">MgCl₂(aq) + H₂(g)

在反应的前10秒，1.2克镁被用完。

计算平均反应速率，单位为mol s^－1，对于这部分反应。

相对原子质量(一个_r): H = 1, Mg = 24, Cl = 35.5。

(1）

☐	一个	2.9 mol s^－1
☐	B	2.0 mol s^－1
☐	C	0.05 mol s^－1
☐	D	0.005 mol s^－1

关键概念

率图
核心实用:研究反应速率
测定反应速率

问题13

分数:2

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

一个学生想知道温度对反应速率的影响。

这个学生用了下面的方法。

步骤1	倒25厘米^3.将稀硫酸倒入锥形烧瓶中
步骤2	将酸加热至30°C
步骤3	向酸中加入一片镁
步骤4	启动秒表
步骤5	等待反应结束
步骤6	停止秒表
步骤7	重复步骤1-6，但温度为50°C。

一)

当他们在50°C重复该方法时，学生保持硫酸的体积不变。

声明另外两个应该保持不变的变量。

（2）

问题13 b

分数:1

b)

用哪一件设备可以找到25厘米的体积^3.硫酸?

(1）

☐	一个	平衡
☐	B	量筒
☐	C	统治者
☐	D	温度计

问题13 c

分数:1

c)

说明学生如何知道反应已经结束。

(1）

关键概念

酸的反应
核心实用:研究反应速率

问题13 d

分数:1

d)

50°C的反应比30°C的反应快。

给一个就粒子而言，为什么50°C的反应比30°C的反应快。

(1）

关键概念

碰撞理论

问题13 e

分数:2

e)

在50°C, 15.0厘米^3.在反应的前60秒内产生了大量的气体。

计算平均反应速率，单位为cm^3.年代¹在反应的前60秒。

（2）

关键概念

测定反应速率

问题14

分数:1

一个学生想研究表面积对大理石碎片与稀酸反应速率的影响。

在这项调查中可以使用哪些仪器?

(1）

☐	一个	滴定管，烧杯，移液管
☐	B	尺，温度计，试管
☐	C	量筒，输送管，秒表
☐	D	过滤漏斗，蒸发盆，本生灯

关键概念

影响费率的因素
实用:表面积对反应速率的影响

问题15

分数:3

图9显示了过氧化氢溶液分解形成水和氧气的样品。

图- 9 - q6 - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

图9

一)

我)

写出双氧水分解方程。

(1）

...............................→ ...............................

(二)

在这个反应中，过氧化氢是溶液，水是液体，氧是气体。

从每个物质到其正确的状态符号画一条直线。

（2）

图- q6aii - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

关键概念

编写和平衡方程

问题15 b

分数:2

b)

描述所产生的气体是氧气的测试。

（2）

关键概念

氧气测试

问题15 c

分数:2

c)

图10显示了一个氢原子和一个氧原子的电子排列。

图- 10 - q6c - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

图10

完成图11中一个水分子H的点和交叉图₂O。

只画外层电子。

（2）

图- 11 - q6c - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

图11

关键概念

分子的点和交叉图

问题15 d

分数:5

d)

肝脏含有过氧化氢酶。

一块肝脏被添加到另一个过氧化氢溶液样本中。

图12显示了结果。

图- 12 - q6d - 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

图12

图13显示了含肝脏和不含肝脏的过氧化氢产生的氧气体积的图表。

图13 - q6d 1 - cho - 2 - f -纸- 1 - 11月- 2021

图13

我)

在图表的轴上填上缺失的标签。

(1）

(二)

描述有肝脏和没有肝脏时双氧水分解的差异。

（2）

3)

描述如何修改图12中的装置，以找到当肝脏添加到过氧化氢时所产生的气体体积。

（2）

关键概念

测定反应速率

问题16

分数:1

这个问题是关于碳酸钙和稀盐酸的反应速率。

这个反应的方程是

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

一)

下面哪个是碳酸钙的配方?

(1）

☐	一个	CaCO₂
☐	B	CaCO_3.
☐	C	Ca(有限公司)_3.
☐	D	Ca(有限公司_3.）₂

关键概念

酸的反应

问题16 b

分数:2

b)

在一个锥形瓶中，将一些碳酸钙加入稀释的盐酸中，测量产生的二氧化碳的体积。

完成图7中的图表，以显示用于收集产生的气体并测量其体积的设备。

（2）

图7

关键概念

测定反应速率

问题16 c

标志:7

c)

研究了不同温度下碳酸钙与稀盐酸的反应。

我)

说明在整个反应过程中，可以使用什么来保持锥形瓶及其内容物的温度在45°C。

(1）

(二)

图8为本次调查收集的气体体积曲线图。

图1 - 8 q6cii - - cho - 2 h -纸- 1 - 11月- 2021

图8

如图8所示，在100秒处绘制切线。
用这个切线来计算这个时候的反应速率。

（2）

反应速率 = ................................厘米^3.年代^－1

3)

酸的温度保持在45°C。

状态一个调查过程中需要控制的其他变量。

(1）

(四)

请从粒子的角度解释，降低温度如何影响反应速率。

（3）

关键概念

测定反应速率
解释利率